Задача №1. Осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

Задача №1: Осуществление превращений CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

| Что делаю | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод |
| :---------------------------------------- | :----------------------------------------------------------------------------- | :---------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------------------- |
| К раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь | Выпадает осадок голубого цвета. | \( CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \) | Образовался гидроксид меди (II). |
| К полученному осадку добавляю соляную кислоту | Осадок растворяется, образуется раствор зеленого цвета. | \( Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O \) | Гидроксид меди (II) растворился, образовался хлорид меди (II). |

**Объяснение:**

1. **Реакция сульфата меди (II) с щелочью:** При добавлении щелочи (например, гидроксида натрия NaOH) к раствору сульфата меди (CuSO4) образуется нерастворимый гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который выпадает в виде осадка голубого цвета. Это качественная реакция на ионы меди (II). В результате образуется также сульфат натрия (Na2SO4), который остается в растворе.

2. **Реакция гидроксида меди (II) с соляной кислотой:** При добавлении соляной кислоты (HCl) к полученному осадку гидроксида меди (II) происходит реакция нейтрализации. Гидроксид меди (II) растворяется в соляной кислоте, образуя хлорид меди (II) (CuCl2) и воду (H2O). Раствор хлорида меди (II) имеет зеленоватый цвет.

Таким образом, мы осуществили превращение CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2, наблюдая соответствующие изменения и записывая уравнения реакций.