Задача 1. FeCl₂ + AgNO₃ = AgCl↓ + Fe(NO₃)₂. Найти массу осадка и массу Fe(NO₃)₂, которые получены при использовании 42,5 г AgNO₃.

Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₂.

Молярная масса AgNO₃: 108 + 14 + 3 · 16 = 170 г/моль.

Количество вещества нитрата серебра: n(AgNO₃) = 42,5 / 170 = 0,25 моль.

По уравнению реакции из 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль AgCl, поэтому n(AgCl) = 0,25 моль. M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль; m(AgCl) = 0,25 · 143,5 = 35,875 г.

Из 2 моль AgNO₃ образуется 1 моль Fe(NO₃)₂, поэтому n(Fe(NO₃)₂) = 0,25 / 2 = 0,125 моль. M(Fe(NO₃)₂) = 56 + 2 · (14 + 3 · 16) = 180 г/моль; m(Fe(NO₃)₂) = 0,125 · 180 = 22,5 г.

Ответ: масса осадка AgCl — 35,875 г; масса Fe(NO₃)₂ — 22,5 г.