Задача 1. К 98 граммам серной кислоты, массовая доля которой составляет 20%, прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу осадка.

Принимаем, что 98 г — масса раствора серной кислоты.

1. Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.
2. Найдём массу чистой серной кислоты: m(H₂SO₄) = 98 · 0,20 = 19,6 г.
3. Вычислим количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 19,6 / 98 = 0,2 моль.
4. По уравнению реакции соотношение H₂SO₄ и BaSO₄ равно 1:1, поэтому n(BaSO₄) = 0,2 моль. Хлорид бария дан в избытке.
5. Молярная масса BaSO₄: 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль. Масса осадка: m(BaSO₄) = 0,2 · 233 = 46,6 г.

Ответ: 46,6 г BaSO₄.