Задача 1. К раствору хлорида цинка прилили раствор нитрата серебра, масса которого 250 г, а концентрация 20%. Вычислите массу образующегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Zn(NO_3)_2}\).

1. Найдём массу нитрата серебра в растворе: \(m(\mathrm{AgNO_3})=250\cdot 0{,}20=50\) г.
2. По уравнению реакции из 2 моль \(\mathrm{AgNO_3}\) образуются 2 моль \(\mathrm{AgCl}\), поэтому количество вещества осадка равно количеству вещества нитрата серебра.
3. \(M(\mathrm{AgNO_3})=170\) г/моль, \(M(\mathrm{AgCl})=143{,}5\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{AgCl})=50\cdot\frac{143{,}5}{170}\approx42{,}2\) г.

Расчёт предполагает, что хлорид цинка взят в избытке; его количество в условии не указано.

Ответ: масса осадка хлорида серебра — примерно 42,2 г (при избытке хлорида цинка).