Задача 1. Какой объём кислорода (н. у.) потребуется для полного сгорания 6,4 г серы? Уравнение: S + O₂ → SO₂.

Уравнение реакции уже уравнено: 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода.

Количество вещества серы:

\(n(\mathrm{S}) = \frac{m}{M} = \frac{6.4}{32} = 0.2\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{O_2}) = n(\mathrm{S}) = 0.2\) моль. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

\(V(\mathrm{O_2}) = n V_m = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48\) л.

Ответ: 4,48 л кислорода.