Задача №1. Какой объём водорода при н. у. выделится при растворении 6,5 г цинка в избытке соляной кислоты?

Дано: m(Zn) = 6,5 г; кислота в избытке. Найти V(H₂) при н. у.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

1. Вычислим количество цинка: n(Zn) = m/M = 6,5/65 = 0,1 моль.
2. По уравнению реакции соотношение Zn и H₂ равно 1:1, поэтому n(H₂) = 0,1 моль.
3. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(H₂) = n·Vₘ = 0,1·22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л водорода.