Задача 1. Определите массу уксусного альдегида, полученного из 100 л ацетилена с выходом 80% от теоретического.

Решение:

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции получения уксусного альдегида из ацетилена:

$$ 2CH≡CH + O_2 → 2CH_3CHO $$

Для начала найдем объем чистого ацетилена, учитывая его выход:

$$ V_{чист} = V_{общ} × Теоретическийхвход = 100 л × 0.80 = 80 л $$

Теперь переведем объем чистого ацетилена в моли, используя молярный объем идеального газа (22.4 л/моль при нормальных условиях):

$$ n_{CH≡CH} = rac{V_{чист}}{V_m} = rac{80 л}{22.4 л/мол} ≈ 3.57 мол $$

Исходя из уравнения реакции, из 2 моль ацетилена образуется 2 моль уксусного альдегида. Значит, количество моль уксусного альдегида равно количеству моль ацетилена:

$$ n_{CH_3CHO} = n_{CH≡CH} ≈ 3.57 мол $$

Найдем молярную массу уксусного альдегида ($$CH_3CHO$$):

$$ M_{CH_3CHO} = 12 × 2 + 1 × 3 + 16 + 1 = 44 г/мол $$

Теперь рассчитаем массу уксусного альдегида:

$$ m_{CH_3CHO} = n_{CH_3CHO} × M_{CH_3CHO} ≈ 3.57 мол × 44 г/мол ≈ 157.08 г $$