Задача №1. Цинк реагирует с хлороводородом по уравнению \(Zn + 2HCl = H_2 + ZnCl_2\). Сколько граммов хлороводорода требуется для получения 13,6 г хлорида цинка \(ZnCl_2\)?

Дано: \(m(ZnCl_2)=13{,}6\) г.

1. Найдём количество вещества хлорида цинка:

Молярная масса: \(M(ZnCl_2)=65+2\cdot35{,}5=136\) г/моль.

\(n(ZnCl_2)=\frac{m}{M}=\frac{13{,}6}{136}=0{,}1\) моль.

2. Используем уравнение реакции: из уравнения \(Zn+2HCl\rightarrow H_2+ZnCl_2\) следует, что на 1 моль \(ZnCl_2\) требуется 2 моль \(HCl\).

\(n(HCl)=2\cdot0{,}1=0{,}2\) моль.

3. Вычислим массу хлороводорода:

\(M(HCl)=1+35{,}5=36{,}5\) г/моль.

\(m(HCl)=n\cdot M=0{,}2\cdot36{,}5=7{,}3\) г.

Ответ: 7,3 г хлороводорода.