Задача №1. Цинк реагирует с хлороводородом по уравнению Zn + 2HCl = H₂ + ZnCl₂. Сколько граммов хлороводорода требуется для получения 13,6 г хлорида цинка ZnCl₂?

Дано: \(m(\mathrm{ZnCl_2})=13.6\) г.

1. Вычислим количество вещества хлорида цинка:

\(M(\mathrm{ZnCl_2})=65+2\cdot35.5=136\) г/моль.

\(n(\mathrm{ZnCl_2})=\frac{13.6}{136}=0.1\) моль.

2. Используем уравнение реакции:

\(\mathrm{Zn+2HCl\rightarrow H_2+ZnCl_2}\).

По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{ZnCl_2}\) требуется 2 моль \(\mathrm{HCl}\):

\(n(\mathrm{HCl})=2\cdot0.1=0.2\) моль.

3. Найдём массу хлороводорода:

\(M(\mathrm{HCl})=1+35.5=36.5\) г/моль.

\(m(\mathrm{HCl})=n\cdot M=0.2\cdot36.5=7.3\) г.

Ответ: 7,3 г хлороводорода.