Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Схема реакции H₂O → H₂ + O₂ (не забудьте составить уравнение химической реакции).

Уравнение реакции:

\(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\)

1. Найдём количество вещества воды:

\(M(H_2O)=2\cdot1+16=18\) г/моль.

\(n(H_2O)=\frac{m}{M}=\frac{9}{18}=0.5\) моль.

2. По уравнению реакции: из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода, поэтому \(n(O_2)=0.25\) моль.

3. Найдём массу кислорода:

\(M(O_2)=32\) г/моль.

\(m(O_2)=n\cdot M=0.25\cdot32=8\) г.

Ответ: 8 г кислорода.