Задача 10. По уравнению реакции 2KClO₃ → 2KCl + O₂ рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO₃.

В записанном уравнении пропущен коэффициент 3 перед O₂. Сбалансированное уравнение: \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\).

Молярная масса хлората калия: \(M(KClO_3)=39+35.5+3\cdot16=122.5\) г/моль.

Количество хлората калия: \(n(KClO_3)=\frac{24.5}{122.5}=0.2\) моль.

По уравнению из 2 моль KClO₃ образуется 3 моль O₂, поэтому \(n(O_2)=0.2\cdot\frac{3}{2}=0.3\) моль.

Масса кислорода: \(m(O_2)=nM=0.3\cdot32=9.6\) г.

Ответ: можно получить 9,6 г кислорода.