Задача 13. Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: \(4Fe(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2\). Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(III), 9,2 г бурого газа (NO₂). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения.

По закону сохранения массы масса исходного вещества равна сумме масс всех продуктов разложения.

Обозначим массу кислорода через \(m\). Тогда:

\(18 = 8 + 9.2 + m\).

\(m = 18 - 8 - 9.2 = 0.8\).

Ответ: 0.8