Задача 1 При взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl) образовалось 5,85 г соли (хлорида натрия). Вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   

   \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

2. Найдём молярную массу хлорида натрия (NaCl):
   

   \[ M(\text{NaCl}) = M(\text{Na}) + M(\text{Cl}) = 23 \text{ г/моль} + 35.5 \text{ г/моль} = 58.5 \text{ г/моль} \]

3. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия (NaCl):
   

   \[ n(\text{NaCl}) = \frac{m(\text{NaCl})}{M(\text{NaCl})} = \frac{5.85 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия (NaOH) равно количеству вещества хлорида натрия (NaCl), так как коэффициент перед ними равен 1:
   

   \[ n(\text{NaOH}) = n(\text{NaCl}) = 0.1 \text{ моль} \]

5. Найдём молярную массу гидроксида натрия (NaOH):
   

   \[ M(\text{NaOH}) = M(\text{Na}) + M(\text{O}) + M(\text{H}) = 23 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} + 1 \text{ г/моль} = 40 \text{ г/моль} \]

6. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):
   

   \[ m(\text{NaOH}) = n(\text{NaOH}) \cdot M(\text{NaOH}) = 0.1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 4 \text{ г} \]

Ответ: 4 г.