Задача 2. 400 г гидроксида железа (III), содержащего 15% примесей, подвергли термическому разложению. Вычислите массу образующегося оксида.

Уравнение термического разложения: \(2\mathrm{Fe(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}\).

1. Находим массу чистого гидроксида железа (III): \(400 \cdot (1 - 0{,}15) = 340\) г.
2. Молярные массы: \(M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 107\) г/моль, \(M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160\) г/моль.
3. По уравнению реакции 2 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) дают 1 моль \(\mathrm{Fe_2O_3}\). Масса оксида: \(340 \cdot \frac{160}{2 \cdot 107} \approx 254{,}2\) г.

Ответ: примерно 254,2 г оксида железа (III).