Задача 2. Дано: V(SO₃) = 8 л. Реакция: SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄. Найти m(Na₂O).

Уравнение реакции: \(\mathrm{SO_3+Na_2O\rightarrow Na_2SO_4}\).

По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{SO_3}\) и \(\mathrm{Na_2O}\) равно \(1:1\).

1. Количество вещества оксида серы(VI):
   \(n(\mathrm{SO_3})=\frac{V}{V_m}=\frac{8}{22.4}\approx0.357\) моль.
2. По уравнению реакции:
   \(n(\mathrm{Na_2O})=n(\mathrm{SO_3})\approx0.357\) моль.
3. Молярная масса оксида натрия:
   \(M(\mathrm{Na_2O})=2\cdot23+16=62\) г/моль.
4. Масса оксида натрия:
   \(m(\mathrm{Na_2O})=n\cdot M=0.357\cdot62\approx22.1\) г.

Ответ: m(Na₂O) ≈ 22,1 г.