Задача 2. Экспериментально установлено, что вещество содержит 83 % азота и 17 % водорода. Какова формула этого вещества?

Примем массу вещества за 100 г. Тогда в нём содержится 83 г азота и 17 г водорода.

Находим количества вещества атомов каждого элемента:

\(n(\mathrm{N})=\frac{83}{14}\approx5.93\), \(n(\mathrm{H})=\frac{17}{1}=17\).

Делим оба значения на наименьшее, чтобы получить простейшее целочисленное соотношение:

\(\mathrm{N:H}=1:2.87\approx1:3\).

Следовательно, эмпирическая формула вещества — \(\mathrm{NH_3}\).

Ответ: \(\mathrm{NH_3}\).