Задача 2. NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O. Какая масса NaOH и серной кислоты необходима для получения 71 г соли?

Сбалансируем уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Молярная масса Na₂SO₄: 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль.

Количество вещества соли: n(Na₂SO₄) = 71 / 142 = 0,5 моль.

По уравнению на 1 моль Na₂SO₄ требуется 2 моль NaOH и 1 моль H₂SO₄. Значит, n(NaOH) = 1 моль, а n(H₂SO₄) = 0,5 моль.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль, поэтому m(NaOH) = 1 · 40 = 40 г.

M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль, поэтому m(H₂SO₄) = 0,5 · 98 = 49 г.

Ответ: необходимо 40 г NaOH и 49 г H₂SO₄.