Задача №2. Осуществление цепочки превращений: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂. 1) К 2 мл серной кислоты добавить 0,5 г железа. 2) К полученному раствору прилить по каплям раствор NaOH. 3) К осадку прилить по каплям раствор HCl. 4) К полученному раствору прилить 2 капли раствора AgNO₃. Заполнить наблюдения и записать уравнения реакций и краткие ионные уравнения.

Предполагается, что в опытах используется разбавленная серная кислота, а реактивы добавляются в количествах, достаточных для указанных превращений.

1. Железо и серная кислота. Наблюдается выделение пузырьков бесцветного газа, железо растворяется.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow}\).

   Краткое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\uparrow}\).

2. К раствору FeSO₄ добавляют NaOH. Выпадает светло-зелёный осадок гидроксида железа(II).

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4}\).

   Краткое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+}+2OH^-\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).

3. К осадку Fe(OH)₂ добавляют HCl. Осадок растворяется, образуется раствор хлорида железа(II).

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe(OH)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O}\).

   Краткое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe(OH)_2+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+2H_2O}\).

4. К раствору FeCl₂ добавляют AgNO₃. Выпадает белый осадок хлорида серебра; в растворе остаётся нитрат железа(II).

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2AgCl\downarrow}\).

   Краткое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow}\).