Задача 2. При взаимодействии кальция с водой образовалось 4,44 г гидроксида кальция. Сколько литров водорода (н. у.) при этом выделилось? Уравнение: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Сначала уравняем реакцию: \(\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}\). По уравнению 1 моль гидроксида кальция образуется одновременно с 1 моль водорода.

Молярная масса гидроксида кальция: \(M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40 + 2(16 + 1) = 74\) г/моль.

Количество вещества гидроксида кальция:

\(n(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \frac{4.44}{74} = 0.06\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{H_2}) = 0.06\) моль. При нормальных условиях:

\(V(\mathrm{H_2}) = n V_m = 0.06 \cdot 22.4 = 1.344\) л.

Ответ: 1,344 л водорода.