Задача №2. При взаимодействии металлического натрия с водой образуются гидроксид натрия (NaOH) и водород. Сколько граммов натрия требуется для получения 160 г гидроксида натрия?

Дано: \(m(\mathrm{NaOH})=160\) г.

1. Запишем уравнение реакции:

\(\mathrm{2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2}\).

Из уравнения видно, что натрий и гидроксид натрия взаимодействуют в соотношении 1:1.

2. Вычислим количество вещества гидроксида натрия:

\(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль.

\(n(\mathrm{NaOH})=\frac{160}{40}=4\) моль.

3. Найдём массу натрия:

\(n(\mathrm{Na})=n(\mathrm{NaOH})=4\) моль.

\(M(\mathrm{Na})=23\) г/моль.

\(m(\mathrm{Na})=n\cdot M=4\cdot23=92\) г.

Ответ: 92 г натрия.