Задача 2. Приведены 8 разных химических реакций. Найдите среди них реакции: 1 — соединения, 2 — разложения, 3 — замещения, 4 — обмена. 1) H2 + O2 = H2O (реакция идет со взрывом); 2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (реакция происходит в растворе); 3) NH3 = N2 + H2 (реакция идет при нагревании в газовой фазе); 4) Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S); 5) AgF + NaCl = AgCl + NaF (реакция происходит в растворе); 6) CaCO3 = CaO + CO2↑ (реакция происходит при нагревании); 7) CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr (реакция происходит в растворе); 8) Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3 (реакция происходит при нагревании).

Классифицируем реакции по числу и типу реагентов и продуктов. Для уравнений, где коэффициенты не указаны, приведём балансировку.

1. Соединение водорода с кислородом: 2H₂ + O₂ → 2H₂O — реакция соединения.

2. Цинк вытесняет медь из соли: Zn + CuCl₂ → Cu + ZnCl₂ — реакция замещения.

3. Одно вещество распадается на простые вещества: 2NH₃ → N₂ + 3H₂ — реакция разложения.

4. Из двух простых веществ образуется одно сложное: Cu + S → CuS — реакция соединения.

5. Ионы солей обмениваются, образуется осадок AgCl: AgF + NaCl → AgCl↓ + NaF — реакция обмена.

6. Одно вещество распадается при нагревании: CaCO₃ → CaO + CO₂↑ — реакция разложения.

7. Идёт обмен ионами с образованием осадка: CuBr₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaBr — реакция обмена.

8. По приведённой схеме: 2Fe + 3H₂O → 3H₂↑ + Fe₂O₃ — реакция замещения. Примечание: при взаимодействии железа с водяным паром при нагревании обычно образуется Fe₃O₄, поэтому в исходной схеме, вероятно, ошибка в формуле оксида.

Ответ: соединения — 1, 4; разложения — 3, 6; замещения — 2, 8; обмена — 5, 7.