Задача 3 (№28 в ЕГЭ). Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н. у.) выделившегося при этом газа. Ответ запишите в литрах с точностью до сотых.

Реакция сульфита натрия с соляной кислотой: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O. Сульфат натрия с кислотой газ не выделяет.

1. Масса чистого Na₂SO₃: m = 14 · (1 − 0,10) = 12,6 г.
2. Молярная масса Na₂SO₃: M = 2 · 23 + 32 + 3 · 16 = 126 г/моль. Количество вещества: n(Na₂SO₃) = 12,6 / 126 = 0,1 моль.
3. По уравнению реакции n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль.
4. При нормальных условиях Vₘ = 22,4 л/моль, поэтому V(SO₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.