Задача 3. Химическое равновесие в системе 2HBr(г) ↔ H₂(г) + Br₂(г) − Q сместится в сторону продуктов реакции при: 1. Повышении давления 2. Повышении температуры 3. Понижении давления 4. Использовании катализатора

Запись «− Q» означает, что прямая реакция является эндотермической и протекает с поглощением теплоты. Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.

Число молей газа слева и справа одинаково: 2 моль, поэтому изменение давления не влияет на равновесие. Катализатор изменяет скорость достижения равновесия, но не его положение.

Ответ: 2. Повышении температуры.