Задача 3. Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 1 т известняка, содержащего 10 % примесей.

Масса чистого карбоната кальция в известняке:

\(m(\mathrm{CaCO_3}) = 1\text{ т} \cdot (100\%-10\%) = 0.9\text{ т}\).

Уравнение разложения: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40+12+3\cdot16=100\), \(M(\mathrm{CaO})=40+16=56\). По уравнению реакции из 100 массовых частей карбоната кальция получается 56 массовых частей оксида кальция.

\(m(\mathrm{CaO}) = 0.9\text{ т} \cdot \frac{56}{100} = 0.504\text{ т} = 504\text{ кг}\).

Ответ: 504 кг негашёной извести.