Задача 3. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 19,4 г гидроксида меди (II).

Уравнение разложения:

\(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\).

1. Найдём молярную массу гидроксида меди (II):

\(M(Cu(OH)_2)=64+2(16+1)=98\) г/моль.

2. Найдём количество вещества гидроксида меди (II):

\(n(Cu(OH)_2)=\frac{m}{M}=\frac{19.4}{98}\approx 0.198\) моль.

По уравнению реакции соотношение веществ \(Cu(OH)_2:CuO=1:1\), поэтому \(n(CuO)\approx 0.198\) моль.

3. Молярная масса оксида меди (II):

\(M(CuO)=64+16=80\) г/моль.

4. Вычислим массу оксида меди (II):

\(m(CuO)=n\cdot M\approx 0.198\cdot 80\approx 15.84\) г.

Ответ: примерно 15,8 г оксида меди (II).