Задача 9-4. В пяти пронумерованных пробирках (№1, №2, №3, №4, №5) находятся водные растворы следующих веществ: гидроксид калия, хлорид аммония, хлорид железа(III), сульфат меди(II) и хлорид бария. В ходе проведения последовательного анализа без использования других реактивов юный химик установил следующее: 1. Раствор в пробирке №2 имеет интенсивный голубой цвет, а раствор в пробирке №4 — бурый. 2. При добавлении раствора из пробирки №2 к растворам из пробирок №1 и №3 в обоих случаях выпали осадки. При этом в пробирке №1 осадок был белым, а в пробирке №3 — голубым. 3. При смешивании растворов из пробирок №3 и №5 и последующем легком нагревании выделился газ с резким характерным запахом.

По окраске растворов в пробирках №2 и №4 определяем: №2 — CuSO₄ (голубой), №4 — FeCl₃ (бурый).

При добавлении CuSO₄ к №1 образуется белый осадок BaSO₄, следовательно, №1 — BaCl₂:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

В пробирке №3 образуется голубой осадок Cu(OH)₂, значит, №3 — KOH:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

Оставшийся раствор в пробирке №5 — NH₄Cl. При смешивании с KOH и нагревании выделяется аммиак с резким запахом:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O.

Ответ: №1 — BaCl₂; №2 — CuSO₄; №3 — KOH; №4 — FeCl₃; №5 — NH₄Cl.