Задача 9. По уравнению реакции 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Находим количество фосфора: \(M(P)=31\) г/моль, поэтому \(n(P)=\frac{62}{31}=2\) моль.

По уравнению реакции \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\): из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида. Значит, \(n(P_2O_5)=2\cdot\frac{2}{4}=1\) моль.

Молярная масса оксида фосфора (V): \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль. Тогда \(m(P_2O_5)=nM=1\cdot142=142\) г.

Ответ: количество оксида фосфора (V) — 1 моль, масса — 142 г.