Задача д/з. При взаимодействии 249,6г раствора хлорида бария с избытком сульфата алюминия было получено 10,68 г растворимой соли. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе. В решении запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления указывая шаги (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 2AlCl₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 3PbCl₂ + 2Al(NO₃)₃

Решение:

1. Реакция: Сульфат алюминия $${\text{Al}}_2\text{(SO}_4\text{)}_3$$ реагирует с хлоридом бария $${\text{BaCl}}_2$$.
2. Уравнение реакции: $${\text{Al}}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3{\text{BaCl}}_2 = 3{\text{BaSO}}_4{\downarrow} + 2{\text{AlCl}}_3$$.
3. Находим молярные массы:
   • $${\text{BaSO}}_4$$: 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
   • $${\text{BaCl}}_2$$: 137 + 35.5*2 = 208 г/моль
4. Находим количество вещества $${\text{BaSO}}_4$$:
   • $$
     u = \frac{m}{M} = \frac{10.68 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} \approx 0.0458 \text{ моль}$$
5. Находим количество вещества $${\text{BaCl}}_2$$, вступившего в реакцию:
   • По уравнению реакции, $${\text{BaCl}}_2$$ реагирует с $${\text{Al}}_2\text{(SO}_4\text{)}_3$$ в соотношении 3:1.
   • $$
     u({\text{BaCl}}_2) = \frac{1}{3}
     u({\text{BaSO}}_4) \approx \frac{1}{3} \text{ моль} \times 0.0458 \text{ моль} \approx 0.0153 \text{ моль}$$
6. Находим массу $${\text{BaCl}}_2$$, вступившего в реакцию:
   • $$m({\text{BaCl}}_2) =
     u({\text{BaCl}}_2) \times M({\text{BaCl}}_2) \approx 0.0153 \text{ моль} \times 208 \text{ г/моль} \approx 3.18 \text{ г}$$
7. Находим массовую долю $${\text{BaCl}}_2$$ в исходном растворе:
   • Массовая доля $${\text{BaCl}}_2 = \frac{m({\text{BaCl}}_2)}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{3.18 \text{ г}}{249.6 \text{ г}} \times 100\% \approx 1.27\%$$

Ответ: 1.27%