Задача. Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить магний массой 7,2 г в избытке соляной кислоты?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) с выделением водорода (H₂):

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

2. Рассчитаем молярную массу магния:

M(Mg) = 24,3 г/моль (приблизительно 24 г/моль для расчетов).

3. Найдем количество вещества магния:

n(Mg) = масса / молярная масса

\[ n(\text{Mg}) = \frac{7.2 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль} \]

4. Определим количество вещества водорода:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Mg выделяется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:

n(H₂) = n(Mg) = 0.3 моль

5. Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Объем водорода равен:

V(H₂) = n(H₂) × V<0xE2><0x82><0x98>

\[ V(\text{H}_2) = 0.3 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 6.72 \text{ л} \]

Ответ: 6,72 л