5. Задача: Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 25.5 г натрия, содержащего 4% примесей, если практический выход водорода составляет 85% от теоретически возможного?

Масса чистого натрия: 25.5 г * (100% - 4%) = 24.48 г. Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль. Количество вещества натрия: 24.48 г / 23 г/моль ≈ 1.064 моль. Реакция: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Теоретический объем водорода: 1.064 моль / 2 ≈ 0.532 моль. Практический объем водорода: 0.532 моль * 0.85 ≈ 0.452 моль. Объем водорода при н.у.: 0.452 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.12 л.