4. Задача. Определите объем кислорода, необходимого для сжигания 8 грамм магния.

1. Запишем уравнение реакции горения магния в кислороде:

2Mg + O₂ = 2MgO

2. Найдем количество вещества магния:

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 8 г / 24 г/моль = 0.333 моль

3. По уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества магния:

n(O₂) = n(Mg) / 2 = 0.333 моль / 2 = 0.1665 моль

4. Найдем объем кислорода:

V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0.1665 моль * 22.4 л/моль = 3.7296 л

Ответ: 3.7296 л