10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора с 5,6 л кислорода.

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции горения фосфора в кислороде и формулу оксида фосфора (V). 1. **Записываем уравнение реакции**: $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$ 2. **Находим количество вещества кислорода**: $$n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.25$$ моль. 3. **Находим количество вещества $$P_2O_5$$ по уравнению реакции**: Из уравнения видно, что 5 моль $$O_2$$ образуют 2 моль $$P_2O_5$$. Значит, $$n(P_2O_5) = \frac{2}{5} cdot n(O_2) = \frac{2}{5} cdot 0.25 \ моль = 0.1$$ моль. 4. **Находим молярную массу $$P_2O_5$$**: $$M(P_2O_5) = 2 cdot Ar(P) + 5 cdot Ar(O) = 2 cdot 31 + 5 cdot 16 = 62 + 80 = 142$$ г/моль. 5. **Находим массу $$P_2O_5$$**: $$m = n cdot M = 0.1 \ моль cdot 142 \ г/моль = 14.2$$ г. **Ответ:** 14.2 г