10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

Запишем уравнение реакции:

$$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$$

1. Найдем количество вещества фосфора:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{31 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$$.

2. По уравнению реакции, 4 моль P образуют 2 моль P2O5. Значит, 1 моль P образует 0.5 моль P2O5.

$$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P) = 0.5 \text{ моль}$$.

3. Найдем молярную массу оксида фосфора (V):

$$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$$.

4. Определим массу оксида фосфора (V):

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.5 \cdot 142 = 71 \text{ г}$$.

Ответ: 71