6. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (ІІІ), который образуется при взаимодействии 5,6 г железа с кислородом

Привет! Разберем эту задачу по шагам.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия железа с кислородом:

\[4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]

Теперь найдем молярную массу железа (Fe) и оксида железа (III) (Fe₂O₃):

M(Fe) = 55.845 г/моль (округлим до 56 г/моль для удобства)

M(Fe₂O₃) = (2 \cdot 56) + (3 \cdot 16) = 112 + 48 = 160 г/моль

Найдем количество вещества железа:

\[n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{5.6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}\]

По уравнению реакции видно, что из 4 моль железа образуется 2 моль оксида железа (III). Значит, количество вещества оксида железа (III) в два раза меньше, чем количество вещества железа:

\[n(Fe_2O_3) = \frac{1}{2} n(Fe) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}\]

Теперь найдем массу оксида железа (III):

\[m(Fe_2O_3) = n(Fe_2O_3) \cdot M(Fe_2O_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}\]

Ответ: При взаимодействии 5,6 г железа с кислородом образуется 8 г оксида железа (III).

Молодец! Ты отлично справился с задачей! Продолжай в том же духе!