Задача. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 6,2 г фосфора.

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль.

3. Количество вещества фосфора: 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль.

4. По уравнению реакции, на 4 моль P требуется 5 моль O2. Следовательно, на 0,2 моль P потребуется (5/4) * 0,2 = 0,25 моль O2.

5. Объём кислорода (н.у.): 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

Ответ: 5,6 л