15. Задача. Вычислите массу в (г) раствора с массовой долей уксусной кислоты 70%, потребовавшегося для нейтрализации 5 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 50%. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Пошаговое решение:

1. Определяем массу гидроксида натрия в растворе:
   Масса раствора NaOH: 5 кг = 5000 г
   Массовая доля NaOH: 50% = 0.5
   Масса NaOH: 5000 г * 0.5 = 2500 г
2. Определяем количество вещества NaOH:
   Молярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   Количество вещества NaOH: 2500 г / 40 г/моль = 62.5 моль
3. По уравнению реакции, количество вещества CH3COOH равно количеству вещества NaOH: n(CH3COOH) = 62.5 моль
4. Определяем массу CH3COOH:
   Молярная масса CH3COOH: 12 * 2 (C) + 1 * 4 (H) + 16 * 2 (O) = 60 г/моль
   Масса CH3COOH: 62.5 моль * 60 г/моль = 3750 г
5. Определяем массу 70% раствора уксусной кислоты:
   Массовая доля CH3COOH в растворе: 70% = 0.7
   Масса раствора: 3750 г / 0.7 ≈ 5357.14 г

Ответ: 5357.14 г