10 задача. Какая масса оксида алюминия получится при разложении 156 граммов гидроксида алюминия

Ответ: 102 г

• 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
• M(Al(OH)3) = 27 + 3 * (16 + 1) = 78 г/моль
• n(Al(OH)3) = 156 г / 78 г/моль = 2 моль
• n(Al2O3) = 1/2 * n(Al(OH)3) = 1 моль
• M(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль
• m(Al2O3) = 1 моль * 102 г/моль = 102 г

Ответ: 102 г