5. Задача: Какая масса оксида кальция образуется при сжигании 20 г кальция на воздухе?

1. Запишем уравнение реакции горения кальция: \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]
2. Найдем количество вещества кальция: \[ n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{20 \, г}{40 \, г/моль} = 0.5 \, моль \]
3. По уравнению реакции, количество вещества CaO равно количеству вещества Ca: \[ n(CaO) = n(Ca) = 0.5 \, моль \]
4. Найдем массу оксида кальция: \[ m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.5 \, моль \cdot 56 \, г/моль = 28 \, г \]

Ответ: 28 г