4. Задача Вычислитс количество в-ва и массу оксида фосфора (1) полученою прие взаимодействии 3,12 вросорога с кислородом. 2x Дано: ² + О2 = $$205 n= m=n.M m(2) = 3,12 12 (9205)-? m (9205)-?

Уточним условие задачи: необходимо вычислить количество вещества и массу оксида фосфора(V), полученного при взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом.

Дано:

• m(P) = 3,12 г

Найти:

• n(P₂O₅) - ?
• m(P₂O₅) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:

   $$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$$

2. Найдем количество вещества фосфора:

   $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)}$$

   $$M(P) = 31 \,\text{г/моль}$$

   $$n(P) = \frac{3.12 \,\text{г}}{31 \,\text{г/моль}} = 0.1 \,\text{моль}$$

3. По уравнению реакции найдем количество вещества оксида фосфора(V):

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль P образуют 2 моль P₂O₅, следовательно:

   $$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P)$$

   $$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \times 0.1 \,\text{моль} = 0.05 \,\text{моль}$$

4. Вычислим молярную массу оксида фосфора(V) (P₂O₅):

   $$M(P_2O_5) = 2 \times M(P) + 5 \times M(O)$$

   $$M(P) = 31 \,\text{г/моль}$$

   $$M(O) = 16 \,\text{г/моль}$$

   $$M(P_2O_5) = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \,\text{г/моль}$$

5. Вычислим массу оксида фосфора(V):

   $$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5)$$

   $$m(P_2O_5) = 0.05 \,\text{моль} \times 142 \,\text{г/моль} = 7.1 \,\text{г}$$

Ответ: n(P₂O₅) = 0.05 моль; m(P₂O₅) = 7.1 г.