задачи. 1) Сколько грамм хлорида натрия можно получить из 4,6 г натрия и необходимого количества хлора? (Схема реакции Na + CI2 = NaCl). 2) Какой

1) Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы веществ и уравнением химической реакции.

Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Количество вещества натрия (n(Na)) = масса натрия / молярная масса натрия = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, из 2 моль натрия образуется 2 моль хлорида натрия, значит, из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль хлорида натрия.

Масса хлорида натрия (m(NaCl)) = количество вещества хлорида натрия * молярная масса хлорида натрия = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г

Ответ: 11,7 г