Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задание 3 (1 балл). Установите соответствие между элементом 16 (VI) группы и его электронной конфигурацией. Элемент Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня 1. Кислород (0) A) ns2np⁴ 2. Cepa (S) Б) 2s²2p4 3. Селен (Se) B) 3s²3p4 Г) 4s24p Ответ запишите в виде: 1-..., 2-..., 3-...
Ответ:
Ответ: 1-Б, 2-В, 3-Г
Краткое пояснение: Необходимо сопоставить элемент с его электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня, зная положение элемента в периодической таблице.
- Кислород (O) находится во втором периоде, его электронная конфигурация внешнего уровня: 2s²2p⁴.
- Сера (S) находится в третьем периоде, её электронная конфигурация внешнего уровня: 3s²3p⁴.
- Селен (Se) находится в четвёртом периоде, его электронная конфигурация внешнего уровня: 4s²4p⁴.
Ответ: 1-Б, 2-В, 3-Г
Grammar Ninja
Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс
Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей
Похожие
- Задание 1 (1 балл). Составьте электронную формулу молекулы хлора (С12). Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки для простого вещества хлор в твердом состоянии.
- Задание 2 (2 балла). Объясните, как изменяется окислительная способность простых веществ галогенов (F2, C12, Br2, I2) при движении сверху вниз по группе. Свой ответ обоснуйте.
- Задание 4а (3 балла). а) Сравните физические свойства ромбической и пластической серы по плану: агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде. Ответ оформите в виде таблицы. б) Составьте молекулярное уравнение реакции серы с натрием. Укажите условия протекания реакции.
- Задание 46 (1 балл). Оцените верность утверждений о серной кислоте и ее солях. В таблице отметьте «Верно» или «Неверно». № Утверждение Верно/Неверно 1 Концентрированная серная кислота не изменяет окраску индикатора лакмуса. 2 Сульфат бария хорошо растворяется в воде. 3 Разбавленная серная кислота взаимодействует с медью с выделением водорода.
- Задание 5 (3 балла). При взаимодействии 4,8 г магния с избытком соляной кислоты теоретически возможно получить 0,2 моль водорода. Фактически было получено 4,48 л (н.у.) водорода. Вычислите практический выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
- Задание ба (3 балла). Дайте объяснение следующим формулам аммиака: а) молекулярная (NH3); б) электронная; в) структурная. Что показывает каждая из этих формул? Задание 66 (1 балл). Предложите лабораторный способ получения аммиака. Составьте молекулярное уравнение реакции. Каким признаком можно обнаружить выделяющийся газ?
- Задание 7а (1 балл). Составьте уравнения реакций, отражающие промышленный способ получения азотной кислоты из азота. Укажите названия промежуточных веществ.
