Задание 3 (56) Для сжигания бериллия взяли кислород, полученный при разложении 21,7 г оксида (II). Определите объем использованного кислорода (н.у.) и массу полученного бериллия.

Решение:

• Запишем уравнение реакции разложения оксида (II): 2HgO → 2Hg + O2
• Определим молярную массу HgO: 200.6 + 16 = 216.6 г/моль
• Найдем количество вещества HgO: n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 21.7 г / 216.6 г/моль ≈ 0.1 моль
• Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HgO образуется 1 моль O2, следовательно, n(O2) = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль
• Рассчитаем объем кислорода: V(O2) = n(O2) * Vm = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л
• Запишем уравнение реакции горения бериллия: 2Be + O2 → 2BeO
• Из уравнения реакции видно, что на 1 моль O2 образуется 2 моль BeO, следовательно, n(BeO) = 2 * n(O2) = 2 * 0.05 моль = 0.1 моль
• Определим молярную массу BeO: 9 + 16 = 25 г/моль
• Рассчитаем массу образовавшегося BeO: m(BeO) = n(BeO) * M(BeO) = 0.1 моль * 25 г/моль = 2.5 г