Задание 3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Привет! Сейчас мы будем балансировать уравнение реакции методом электронного баланса и определим окислитель и восстановитель.

Пошаговое решение:

• 1) Определим степени окисления элементов в реакции:
• H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
• Fe: 0
• Fe2(SO4)3: Fe (+3), S (+6), O (-2)
• SO2: S (+4), O (-2)
• H2O: H (+1), O (-2)
• 2) Составим схему электронного баланса:
• Fe0 → Fe+3 + 3e (железо отдает 3 электрона, является восстановителем)
• S+6 + 2e → S+4 (сера принимает 2 электрона, является окислителем)
• 3) Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов: НОК(3, 2) = 6
• 4) Определим коэффициенты:
• Fe0 → Fe+3 + 3e (умножаем на 2)
• S+6 + 2e → S+4 (умножаем на 3)
• 5) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Вуаля, уравнение сбалансировано! Железо (Fe) является восстановителем, а серная кислота (H2SO4) – окислителем. Круто, правда?