Задание №2. «Огонь в сугробе» Мороз Иванович провёл опыт: сжёг 0,4 г водорода в кислороде, чтобы растопить снег. Какой объём воды (в мл) образовался, если плотность воды = 1 г/мл? Уравнение реакции: 2H2 + O2 → 2H2O

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции горения водорода и соотношением между массой, объемом и плотностью вещества.

1. Запишем уравнение реакции:

$$ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O $$

2. Определим количество вещества водорода, участвующего в реакции:

$$ n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{0.4 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} $$

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества воды равно количеству вещества водорода:

$$ n(H_2O) = n(H_2) = 0.2 \text{ моль} $$

4. Рассчитаем массу воды, образовавшейся в результате реакции:

$$ m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0.2 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 3.6 \text{ г} $$

5. Зная плотность воды, найдем ее объем:

$$ V(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{\rho(H_2O)} = \frac{3.6 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 3.6 \text{ мл} $$

Ответ: 3.6 мл