Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задание 2. Отметьте знаком «+» верные утверждения, знаком «-» - неверные. 1. Алюминий входит в состав сапфиров и рубинов 2. Алюминий - легкий и пластичный металл 3. Алюминий - тяжелый металл, входит в состав чугуна 4. Алюминий обладает магнитными свойствами 5. Алюминий бурно реагирует с водой с выделение водорода 6. В алюминиевых цистернах можно перевозить концентрированную серную кислоту 7. Гидроксид алюминия - хороший электролит 8. Алюминий активный металл и на воздухе покрывается оксидной пленкой
Ответ:
Краткое пояснение: Оцениваем справедливость утверждений об алюминии.
- Алюминий входит в состав сапфиров и рубинов (+) - Верно, так как корунд (Al₂O₃) является основой этих минералов.
- Алюминий - легкий и пластичный металл (+) - Верно, это одно из основных свойств алюминия.
- Алюминий - тяжелый металл, входит в состав чугуна (-) - Неверно, чугун содержит железо, а алюминий - легкий металл.
- Алюминий обладает магнитными свойствами (-) - Неверно, алюминий не обладает магнитными свойствами.
- Алюминий бурно реагирует с водой с выделением водорода (-) - Неверно, алюминий реагирует с водой, но реакция не бурная из-за образования оксидной пленки.
- В алюминиевых цистернах можно перевозить концентрированную серную кислоту (+) - Верно, алюминий пассивируется концентрированной серной кислотой.
- Гидроксид алюминия - хороший электролит (-) - Неверно, гидроксид алюминия - слабый электролит.
- Алюминий активный металл и на воздухе покрывается оксидной пленкой (+) - Верно, оксидная пленка защищает металл от дальнейшего окисления.
Ответ: 1 (+), 2 (+), 3 (-), 4 (-), 5 (-), 6 (+), 7 (-), 8 (+)
Похожие
- Самостоятельная работа по теме «Алюминий и его соединения» Вариант 1 1. Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе: А) Алюминий — легкий металл серебристо-белого цвета Б) Бокситы, в состав которых входит алюминий, являются важнейшей рудой, на которой базируется почти вся мировая алюминиевая промышленность В) Алюминий легко реагирует с простыми веществами Г) Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) Д) На данный момент не известно ни одно живое существо, использующее алюминий в метаболизме, это «мертвый» металл
- 2. Вещества, формулы которых — Al(OH)3 и Al2(SO4)3, являются соответственно А) амфотерным гидроксидом и кислотой В) основанием и кислотой Б) амфотерным гидроксидом и средней солью Г) основанием и кислой солью
- 3. Заряд ядра и число валентных (внешних) электронов в атоме алюминия равны соответственно А) +13 и 3 Б) +27 и 3 В) +13 и 27 Г) +3 и 13
- 4. Алюминотермия это А) термическое получение алюминия Б) получение металлов из их оксидов при помощи алюминия В) получение оксидов металлов при помощи алюминия Г) получение сплавов алюминия
- 5. Степень окисления алюминия в соединении NaAlO2 A) 0 Б) +1 B) +2 Г) +3
- 6. Оксид и гидроксид алюминия являются А) основными Б) кислотными В) амфотерными Г) несолеобразующими
- 7. Алюминий взаимодействует с каждым из веществ: А) O2 и Na Б) NaOH и С12 В) НСІ и K2SO4 Г) Н2О и СО2
- 8. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ: А) BaCl2 и NaOH Б) NaOH и HΝΟ3 В) SO2 и K2SO4 Г) Н2О и СаСО3
- 9. Гидроксид алюминия в отличие от гидроксида натрия А) легко растворяется в серной кислоте Б) разлагается при небольшом нагревании В) взаимодействует с фосфорной кислотой Г) взаимодействует с оксидом серы (VI)
- 10. Амфотерные свойства гидроксида алюминия доказывают реакции взаимодействия с А) HCl и NaOH Б) H2SO4 и HNO3 В) О2 и НВг Г) H2SO4 и NaOH
- 11. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ: А) медью и азотной кислотой Б) азотом и хлороводородом В) оксидом калия и оксидом серы (VI) Г) гидроксидом кальция и сульфатом цинка
- 12. В схеме Al⁰ → Al+3алюминий является А) окислителем Б) восстановителем В) и окислителем, и восстановителем
- Задание 3. В схеме превращений X Al(OH)3 → AlCl3 AlBr3 веществами Х и У являются соответственно: А) Н2О и КСІ Б) КОН и НСІ B) Zn(OH)2 и НСІ Г) NaOH и MgCh Напишите уравнения соответствующих реакций; к первой реакции напишите ионное уравнение.
