Задание №1. «Подарок для Деда Мороза» Эльфы решили подарить Деду Морозу шар, наполненный кислородом. Они получили кислород разложением пероксида водорода (Н2О2) в присутствии оксида марганца(IV). Им удалось собрать 3,36 л кислорода (при н.у.). Какая масса пероксида водорода была использована? Уравнение реакции: 2H2O2 → 2H2O + O2↑

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции разложения пероксида водорода и законом Авогадро.

1. Запишем уравнение реакции:

$$ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 $$

2. Определим количество вещества кислорода, полученного в результате реакции, используя закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:

$$ n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{3.36 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.15 \text{ моль} $$

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода приходится 2 моль пероксида водорода. Следовательно, количество вещества пероксида водорода в два раза больше количества вещества кислорода:

$$ n(H_2O_2) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.15 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль} $$

4. Рассчитаем молярную массу пероксида водорода:

$$ M(H_2O_2) = 2 \cdot 1 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 34 \text{ г/моль} $$

5. Определим массу пероксида водорода, использованного в реакции:

$$ m(H_2O_2) = n(H_2O_2) \cdot M(H_2O_2) = 0.3 \text{ моль} \cdot 34 \text{ г/моль} = 10.2 \text{ г} $$

Ответ: 10.2 г