Задание 1: Получите гидроксид алюминия, используя хлорид алюминия и гидроксид натрия. Докажем амфотерный характер Al(OH)3.

1) При добавлении раствора щелочи (NaOH) по каплям к раствору хлорида алюминия (AlCl3) наблюдается образование белого осадка гидроксида алюминия: Уравнение реакции в молекулярном виде: $$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow 3NaCl + Al(OH)_3\downarrow$$ Уравнение реакции в ионном виде: $$Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow$$ 2) При добавлении раствора хлорида алюминия к раствору щелочи, содержащейся в избытке, образуется алюминат натрия, а не гидроксид алюминия сразу: Уравнение реакции в молекулярном виде: $$AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 3NaCl + 2H_2O$$ Уравнение реакции в ионном виде: $$Al^{3+} + 3Cl^- + 4Na^+ + 4OH^- \rightarrow Na^+ + AlO_2^- + 3Na^+ + 3Cl^- + 2H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow AlO_2^- + 2H_2O$$ Осадок гидроксида алюминия Al(OH)3 выпадет только после добавления избытка AlCl3. 3) Для доказательства амфотерного характера Al(OH)3 разделим полученный осадок на две пробирки. В одну пробирку добавим раствор сильной кислоты (например, HCl), а в другую - раствор щелочи (например, NaOH) в избытке. В обоих случаях наблюдается растворение осадка гидроксида алюминия: Реакция с кислотой: $$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$$ Реакция со щелочью: $$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$$ или $$NaAlO_2 + 2H_2O$$