Задание 1. Приготовьте 100 г 10%-ного раствора гидрокарбоната натрия NaHCO3 (питьевой соды) для аптечки кабинета химии. Рассчитайте, сколько молекул вещества содержится в полученном растворе. Задание 2.* Рассчитайте массовую долю сахара в чае, если взять 200 г воды и растворить в ней 4 чайные ложки сахара. (Чайная ложка сахара весит 10 г)

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Привет! Сейчас помогу тебе решить эти задачи по химии. Давай разберем их по порядку.

Задание 1:

Для начала, давай определим массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3) в 100 г 10%-ного раствора:

Масса NaHCO3 = 100 г раствора * 10% = 10 г

Теперь рассчитаем молярную массу NaHCO3:

M(NaHCO3) = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль

Далее найдем количество вещества (n) NaHCO3:

n(NaHCO3) = масса / молярная масса = 10 г / 84 г/моль ≈ 0.119 моль

Теперь рассчитаем количество молекул NaHCO3, используя число Авогадро (NA = 6.022 * 10^23 молекул/моль):

Количество молекул = n * NA = 0.119 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 7.166 * 10^22 молекул

Задание 2:

Сначала определим массу сахара в 4 чайных ложках:

Масса сахара = 4 ложки * 10 г/ложка = 40 г

Теперь рассчитаем общую массу чая:

Общая масса = масса воды + масса сахара = 200 г + 40 г = 240 г

Далее найдем массовую долю сахара в чае:

Массовая доля сахара = (масса сахара / общая масса) * 100% = (40 г / 240 г) * 100% ≈ 16.67%

Ответ: Задание 1: ≈ 7.166 * 10^22 молекул, Задание 2: ≈ 16.67%

Вот и все! Ты отлично справился с заданиями. Не останавливайся на достигнутом, и у тебя всё получится!