(36) Задание 5. Реши задачу способом пропорции. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: V(CO2) = 22.4 л.

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

1. Вычислим массу HCl в растворе:

m(HCl) = 730 г * 0.20 = 146 г

2. Вычислим количество вещества HCl:

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = 146 г / 36.5 г/моль = 4 моль

3. По уравнению реакции, на 2 моль HCl образуется 1 моль CO2, значит, на 4 моль HCl образуется 2 моль CO2:

n(CO2) = 4 моль / 2 = 2 моль

4. Вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.):

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: V(CO2) = 44.8 л.