Задание 6. Решите задачу. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,1М раствора? Задачу необходимо оформить надлежащим образом: записать «дано», «решение». Каждый расчет пояснить и записать формулу для расчета.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу азотной кислоты (HNO₃). Молярная масса азотной кислоты составляет:

$$M(HNO_3) = 1(H) + 14(N) + 3 \times 16(O) = 1 + 14 + 48 = 63 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Дано:

• V(раствора) = 200 мл = 0,2 л
• C(концентрация) = 0,1 М

Найти: m(HNO₃) - ?

Решение:

1. Сначала найдем количество вещества азотной кислоты в растворе, используя формулу:

   $$n = C \times V$$

   где:

   • n - количество вещества (в молях)
   • C - молярная концентрация (в моль/л)
   • V - объем раствора (в литрах)

   Подставляем значения:

   $$n(HNO_3) = 0,1 \frac{\text{моль}}{\text{л}} \times 0,2 \text{ л} = 0,02 \text{ моль}$$

2. Теперь найдем массу азотной кислоты, используя формулу:

   $$m = n \times M$$

   где:

   • m - масса вещества (в граммах)
   • n - количество вещества (в молях)
   • M - молярная масса (в г/моль)

   Подставляем значения:

   $$m(HNO_3) = 0,02 \text{ моль} \times 63 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 1,26 \text{ г}$$

Ответ: 1,26 г